高中化学沉淀大致如下：
1、红色沉淀：铜、氧化亚铜、红磷、三氧化二铁、氢氧化铁等；
2、黄色沉淀：磷酸铜、硫、过氧化钠、溴化银等；
3、蓝色沉淀：五水合硫酸铜、氢氧化铜等；
4、绿色沉淀：七水合硫酸亚铁、碱式碳酸铜等；
5、黑色沉淀：氧化铜、二氧化锰、硫化亚铁、氧化亚铁、氧化铁、碳粉、二硫化亚铁、硫化亚铜、硫化铜、硫化铅、硫化银、氧化银等；
6、紫色沉淀：高锰酸钾溶液 、碘单质、 苯酚与氯化铁的生成物等；
7、白色沉淀：硫酸钡、亚硫酸钡、磷酸钡、碳酸钡、碳酸钙、磷酸氢钙、氢氧化铝、三氧化二铝等。
铁燃烧生成四氧化三铁。磷燃烧生成五氧化二磷。碳燃烧生成二氧化碳。在氧不足的情况下，可生成一氧化碳。镁燃烧生成氧化镁。钾燃烧生成过氧化钾。钠燃烧生成过氧化钠、过氧化钠。
盐酸中的氯元素非金属性强于碘单质，所以盐酸和碘不反应。
盐酸能与活泼金属单质反应，生成氢气。 与金属氧化物反应，生成盐和水。与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银。
盐酸还可以用来制取弱酸。
1、在用高锰酸钾制备氧气的实验中，发生装置的大试管中塞一团棉花，防止氧气流将高锰酸钾粉末吹入导管中。
2、在碳化钙与水反应得到乙炔的实验中，塞一团棉花防止产生的泡沫堵塞导气管。
3、棉花主要成分是纤维素，可以作反应物，如棉花与硝酸反应制备硝化纤维。
4、棉花还可以作一些实验的辅助原料，如在棉花上撒过氧化钠，再吹入二氧化碳，可以看到棉花燃烧，说明过氧化钠与二氧化碳反应放热、生成氧气。
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