平衡常数的意义：
平衡常数是反应的特征常数，它不随物质的初始浓度而改变。因为对于特定的反应，只要温度一定，平衡常数就是定值，该常数与反应物或生成物的初始浓度无关。平衡常数数值的大小是反应进行程度的标志。因为平衡状态是反应进行的最大限度，而平衡常数的表达式很好的表示出了在反应达到平衡时的生成物和反应物的浓度关系，一个反应的平衡常数越大，说明反应物的平衡转化率越高。平衡常数明确了在一定温度下，体系达到平衡的条件。一个化学反应是否达到平衡状态，它的标志就是正反应速度等于逆反应速度，此时，各物质的浓度将不随时间而改变，而且，产物的浓度次方的乘积与反应物的浓度次方的乘积为一常数。
反应的平衡常数计算方法如下：
当一个可逆反应到达平衡时，生成物浓度之幂或分压力的乘积与反应物浓度的幂或分压力的乘积之间的比值。浓度计算的平衡常数以KC表示，分压力计算的平衡常数以KP表示即可。
平衡常数指在特定条件下，如温度、压力、溶剂性质、离子强度等，可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度乘积比或反应产物与反应物的浓度乘积比。用符号“K”表示。从热力学理论上来说，所有的反应都存在逆反应，即所有的反应都存在着热力学平衡。平衡常数越大，反应越彻底。
根据标准热力学函数算得的平衡常数是标准平衡常数,记作K ,又称之为热力学平衡常数；用平衡时生成物对反应物的压力商或浓度商表示的平衡常数是经验平衡常数（Kp或Kc）,或称作非标准平衡常数.中学教材中涉及的平衡常数是经验平衡常数。
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