硝酸的保存应注意什么

更新时间：2023-07-29

1、硝酸的保存应注意什么

　　由于硝酸易挥发,见光易分解的特点，所以硝酸的保存应该注意以下几点：

　　1、将硝酸放在棕色瓶中保存，防止光照分解失效；

　　2、将硝酸置于低温环境下，防止硝酸在高温下快速分解失效；

　　3、勿长时间放置，防止硝酸缓慢分解失效。

2、浓硝酸的化学性质有哪些

　　酸的通性：具有强氧化性，可使石蕊试纸先变红后褪色，与任意金属反应都不产生氢气。强氧化性：常温下可使铁，铝发生钝化。不稳定性：浓硝酸浓度越高，越易分解。见光受热易分解。危险性：加热时分解，产生有毒烟雾。强氧化剂与可燃物和还原性物质发生激烈反应，可能发生爆炸。

3、不溶于稀硝酸的沉淀有什么

　　不溶于稀硝酸的沉淀有硫酸钡、氯化银、硫化银、碘化银、溴化银。强酸根的不溶性盐一般都是不溶解于稀硝酸。纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体，硝酸溶液为无色液体，浓硝酸中因溶有硝酸分解产生而呈黄色。

　　一般认为浓稀之间的界线是6mol/L。这个只是一般的，不能说大于6mol/L的硝酸和铜反应生成，不到6mol/L的硝酸和铜反应生成NO。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。

4、汞与浓硝酸的反应

　　银比汞更不活泼，银常温下可以和稀硝酸缓慢反应（加热反应明显），那么汞的还原性比银强，也能和稀硝酸反应。由此得，浓硝酸的氧化性比稀硝酸更强，那么更易与银，汞发生氧化还原反应。液态汞加入浓硝酸后，剧烈反应，生成大量红棕色气体。汞常温液态，比起固态金属，有更大的接触面积。反应更为剧烈。气体迅速集聚，爆炸也是有一定可能性的。