所有可逆反应的平衡常数只与温度有关，而与浓度无关。因此，可逆反应的平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、水解平衡常数、化学平衡常数、沉淀的溶解平衡常数都只与温度有关。
对某一可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数，称为化学平衡常数，用K表示。
平衡常数是平衡进行程度的标志，平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性，因为平衡状态是反应进行的最大限度。
平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。对于平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行。
平衡常数K等于平衡时Z的浓度除平衡时X、Y浓度的积等于40
在特定条件下，如温度、压力、溶剂性质、离子强度等，可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度，方程式系数幂次方，乘积比或反应产物与反应底物的浓度乘积比。用符号K表示。从热力学理论上来说，所有的反应都存在逆反应，也就是说所有的反应都存在着热力学平衡，都有平衡常数。平衡常数越大，反应越彻底。
当化学反应为吸热反应时，平衡常数随温度升高而增大，当化学反应为放热反应时，平衡常数随温度的升高而减小。
计算方法：当反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值。
平衡常数可用K表示。
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