1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的
2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟
13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色
15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味
18、常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO。
19、硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。
20、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。
1、氟是单质与水反应最剧烈的非金属元素；
2、氮是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素；
3、硫是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素；
4、磷是在空气中能自燃的元素；
5、氟是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素；
6、氧是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素；
7、镁是既能在二氧化碳中燃烧,又能在氮气中燃烧的金属单质；
8、锂、钠、吕的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。
高中化学常用的试纸主要有：
1、红色石蕊试纸用于检验碱性溶液或碱性气体；
2、蓝色石蕊试纸用于检验酸性溶液或酸性气体；
3、淀粉碘化钾试纸用于检验氧化性物质，如氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；
4、pH试纸用于检验溶液的酸碱性。
只有pH试纸不能湿润再使用，其他三种试纸在检验气体时，要先湿润再使用。
铁燃烧生成四氧化三铁。磷燃烧生成五氧化二磷。碳燃烧生成二氧化碳。在氧不足的情况下，可生成一氧化碳。镁燃烧生成氧化镁。钾燃烧生成过氧化钾。钠燃烧生成过氧化钠、过氧化钠。
1、《高中化学课本必修一》，出版社： 人民教育出版社。
2、《高中化学课本必修二》，出版社： 人民教育出版社。
3、《高中化学课本选修一：化学与生活》，出版社： 人民教育出版社。
4、《高中化学课本选修二：化学与技术》，出版社： 人民教育出版社。
5、《高中化学课本选修三：物质结构与性质》，出版社： 人民教育出版社。
6、《高中化学课本选修四：化学反应原理》，出版社： 人民教育出版社。
7、《高中化学课本选修五：有机化学基础》，出版社： 人民教育出版社。
8、《高中化学课本选修六：实验化学》，出版社： 人民教育出版社。
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