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1、一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
2、二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
3、三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
高中化学必修2目录：
第一章物质结构元素周期律：第一节元素周期表、第二节元素周期律、第三节化学键；
第二章化学反应与能量：第一节化学能与热能、第二节化学能与电能、第三节化学反应的速率和限度；
第三章有机化合物：第一节最简单的有机化合物，甲烷、第二节来自石油和煤的两种基本化工原料、第三节生活中两种常见的有机物、第四节基本营养物质；
第四章化学与自然资源的开发利用：第一节开发利用金属矿物和海水资源、第二节资源综合利用、环境保护。
1、铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体
2、铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体
3、铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体
4、氢氧化铝加热分2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O
5、硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3＋6NH3、H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO4
6、氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O
7、氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
8、氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl
9、氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O
10、氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
11、偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl
12、氢氧化钠与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
13、偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O
硅在地壳中的含量居第二位(仅次于氧)，在自然界中无游离态的硅，它全部以化合态的形式(如二氧化硅、硅酸盐)广泛存在于地壳的各种矿物和岩石中。硅的用途，高纯硅是良好的半导体材料，常用于制造集成电路、晶体管、太阳能电池等。
自然界中存在的二氧化硅统称为硅石，有晶体和无定形两大类，石英晶体是结晶的二氧化硅，其中纯净透明的石英称为水晶，根据所含微量杂质不同而呈现不同的颜色，如紫色的紫水晶、褐色的烟水晶等，玛瑙和碧玉也都是含有杂质的石英，通常见到的沙子是含杂质比较多的石英：硅藻土是无定形的二氧化硅。
二氧化硅的用途比较多，常用于电子工业的重要部件、光学仪器和工艺品(水晶、玛瑙等)，制作光导纤维(光缆)，制作石英玻璃，石英砂常用于制作玻璃和建筑材料，硅藻土作催化剂载体和吸附剂。
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