浓硝酸的化学性质有哪些

更新时间：2023-06-10

1、浓硝酸的化学性质有哪些

　　酸的通性：具有强氧化性，可使石蕊试纸先变红后褪色，与任意金属反应都不产生氢气。强氧化性：常温下可使铁，铝发生钝化。不稳定性：浓硝酸浓度越高，越易分解。见光受热易分解。危险性：加热时分解，产生有毒烟雾。强氧化剂与可燃物和还原性物质发生激烈反应，可能发生爆炸。

2、硝酸的化学式

　　1、硝酸化学式为HNO₃（为溶质化学式）。硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。

　　2、硝酸在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。所属的危险符号是O（Oxidizingagent氧化剂）与C（Corrosive腐蚀品）。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。

　　3、自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活动放出二氧化氮形成。人类活动也产生氮氧化物，全世界人为污染源每年排出的氮氧化物大约为5300万吨，这些氮氧化物也会形成硝酸。硝酸性质不稳定，因而无法在自然界长期存在，但硝酸的形成是氮循环的一环。

　　4、浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色。但稀硝酸相对稳定。

3、汞与浓硝酸的反应

　　银比汞更不活泼，银常温下可以和稀硝酸缓慢反应（加热反应明显），那么汞的还原性比银强，也能和稀硝酸反应。由此得，浓硝酸的氧化性比稀硝酸更强，那么更易与银，汞发生氧化还原反应。液态汞加入浓硝酸后，剧烈反应，生成大量红棕色气体。汞常温液态，比起固态金属，有更大的接触面积。反应更为剧烈。气体迅速集聚，爆炸也是有一定可能性的。