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离子平衡又称电离平衡，指在弱电解质溶液中，未离解的分子和其离子间建立的动态平衡关系。其平衡常数用K来表示，称电离常数或离解常数。对于弱电解质是弱酸的水溶液，其离解平衡常数即为酸度常数Ka;弱电解质是弱碱的水溶液，其离解平衡常数为碱度常数Kb。
重结晶是把晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程。重结晶可以使不纯净的物质获得纯化，或使混合在一起的盐类彼此分离。在无机物的制备或有机物的合成中，为了获得所需的产品，通常采用蒸发、浓缩、结晶使混合溶液中的化合物分离。
1、《高中化学课本必修一》，出版社： 人民教育出版社。
2、《高中化学课本必修二》，出版社： 人民教育出版社。
3、《高中化学课本选修一：化学与生活》，出版社： 人民教育出版社。
4、《高中化学课本选修二：化学与技术》，出版社： 人民教育出版社。
5、《高中化学课本选修三：物质结构与性质》，出版社： 人民教育出版社。
6、《高中化学课本选修四：化学反应原理》，出版社： 人民教育出版社。
7、《高中化学课本选修五：有机化学基础》，出版社： 人民教育出版社。
8、《高中化学课本选修六：实验化学》，出版社： 人民教育出版社。
阿伏伽德罗常数：是热学常量，一般计算时取数值为6、02乘以10的二十三次方或6、022乘以10的二十三次方。它的正式的定义是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量。历史上，将碳12选为参考物质是因为它的原子量可以测量得相当精确，阿伏伽德罗常量因意大利化学家阿莫迪欧·阿伏伽德罗得名。现在此常量与物质的量紧密相关，摩尔作为物质的量的国际单位制基本单位，被定义为所含的基本单元数为阿伏伽德罗常量，其中基本单元可以是任何一种物质。
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