1、分散系
（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
2、胶体：
（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
（3）Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。
3、电解质和非电解质相关性质
（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸(混合物)电解质溶液）。
（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
4、离子反应：
（1）离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。
（2）离子方程式的书写：（写、拆、删、查）
5、氧化还原反应
（1）氧化还原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移）。
（2）氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。
（3）判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。
1、元素周期表和元素周期律，里面包括原子结构、元素周期表的具体内容以及元素周期律、化学键；
2、化学反应与能量，主要讲化学反应与热能、电能，化学反应速率与限度；
3、常见的有机化合物，包含绝大多数含碳的化合物，以及与无机化合物；
4、化学与可持续发展，主要讲金属矿物、海水资源利用、环境保护。
重结晶是把晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程。重结晶可以使不纯净的物质获得纯化，或使混合在一起的盐类彼此分离。在无机物的制备或有机物的合成中，为了获得所需的产品，通常采用蒸发、浓缩、结晶使混合溶液中的化合物分离。
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