当前位置： 微经验 > 经验 > 其他 > 关于气体反应平衡常数计算的问题
1、浓度平衡常数等于平衡时产物的浓度的幂的乘积除以反应物的浓度的幂的乘积；
2、压力平衡常数等于平衡时产物的分压的幂的乘积除以反应物的分压的幂的乘积；
3、标准浓度平衡常数等于平衡时产物的相对浓度的幂的乘积除以反应物的相对浓度的幂的乘积；
4、标准压力平衡常数等于平衡时产物的相对分压的幂的乘积除以反应物的相对分压的幂的乘积；
5、相对浓度等于浓度除以c0，相对压强等于压强除以P0。计算时可用浓度平衡常数也可用压力平衡常数，但对于气相反应，压力平衡常数使用更多。另浓度平衡常数与相对浓度平衡常数数值相等，但标准平衡常数没有单位，而平衡常数通常有单位。压力平衡常数与相对压力平衡常数数值不相等，且标准平衡常数没有单位，压力平衡常数只有在反应前后气体的计量系数之和相等时才没有单位。
1、化学平衡常数有单位但比较复杂，所以一般情况下省略不写。
2、在一定条件下，某可逆反应的K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小；
3、K在-10到10之间的反应被认为是典型的可逆反；
4、K值大小只能预示某可逆反应向某方向进行的最大限度，但不能预示反应达到平衡所需要的时间。
纯液体一般是指溶剂水。
1、算平衡常数时,固体、纯液体的浓度看作是常数,通常不代入表达式计算.纯液体一般是指溶剂水。
2、酯化反应中溶剂是无水酒精和纯醋酸,混合以后可以求出浓度了,生成的水,也要代入表达式进行计算。
3、像酯的水解反应,这里的水就是纯液体,不需要代入表达式计算。
平衡常数和气体分压关系，要具体问题，具体分析，不同情况下关系不同。
平衡常数和生成物，反应物的质量系数和状态有关。
平衡常数在特定条件，如温度、压力、溶剂性质、离子强度等，可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度乘积比或反应产物与反应底物的浓度乘积比。用符号K表示。从热力学理论上来说，所有的反应都存在逆反应，也就是说所有的反应都存在着热力学平衡，都有平衡常数。平衡常数越大，反应越彻底。
在一定温度下，可逆反应达到平衡时，产物浓度计量系数次方的乘积与反应物浓度计量系数次方的乘积之比为平衡常数。若在上面的平衡常数表达式中，若各物质均以各自的标准态为参考态，所得的平衡常数为标准平衡常数。由标准平衡常数的定义可知其主要受到以下因素的影响：
1、与反应物生成物性质有关。
2、与程式书写有关。
3、与反应焓、温度有关。
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