当前位置： 微经验 > 经验 > 教育 > 高中化学常用的提纯方法
1、萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
2、溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
3、结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
4、蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
5、吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
6、增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
7、转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
离子平衡又称电离平衡，指在弱电解质溶液中，未离解的分子和其离子间建立的动态平衡关系。其平衡常数用K来表示，称电离常数或离解常数。对于弱电解质是弱酸的水溶液，其离解平衡常数即为酸度常数Ka;弱电解质是弱碱的水溶液，其离解平衡常数为碱度常数Kb。
质子守恒是指酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。
化合物电荷中化合物中元素正负化合价代数和为零。 溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。化合物中元素正负化合价代数和为零，指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数，除六大强酸，三大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有部分水解时产物。
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