当前位置： 微经验 > 经验 > 其他 > so2与bacl2反应吗
将SO2通入BaCl2中是不反应的，因为SO2溶解极少，故遇水反应后电离出的亚硫酸根更少，无法反应。
如果在碱性条件下，由于亚硫酸可与碱反应生成水和亚硫酸根，故可增加SO2溶解量并且生成较多亚硫酸根，亚硫酸根可与BA2+反应生成BaSO3沉淀，化学式为Na2SO3+BaCl2=2NaCl+BaSO3（沉淀）。SO3遇水马上生成硫酸，硫酸与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和HCL（硫酸钡不溶于盐酸）。
吸收so2用碱性溶液。so2是二氧化硫，是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。
二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到品红中起发色作用的对醌式。加热时，该化合物分解，恢复原来颜色，所以二氧化硫的漂白又叫暂时性漂白。
化学上漂白分为三种类型：
1、强氧化性漂白：将有色物质氧化成无色物质。强氧化性漂白剂如：ＨＣｌＯ常用于自来水消毒，Ｃａ（ＣｌＯ）2常用于衣服、织物的漂白，３％的Ｈ2Ｏ2常用于医疗消毒，Ｎａ2Ｏ2常用于织物、丝稠、麦秆等漂白。
2、还原性漂白：与有机色素结合成无色的物质，新物质分解后颜色会复原。还原性漂白剂如：SO2，连二亚硫酸钠（保险粉）等含硫还原剂。
3、物理吸附性漂白：可以做脱色剂，除臭剂，去味剂，防毒面具的滤毒罐等。物理吸附性漂白剂如：木炭或活性炭。
因为二氧化硫不是强氧化物质，且选择性强，漂白后不稳定，而且能漂白石蕊的是强氧化性的物质，所以二氧化硫不漂白石蕊。二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质，但是选择性较强，它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，但是这种无色物质容易分解而使得有色物质恢复原来的颜色。只有强氧化性的物质能漂白石蕊，如湿润的氯气遇到石蕊试纸，先变红色，然后褪色，湿润的氯气中存在酸，因此石蕊变红色，又由于存在次氯酸，具有强氧化性，而使有机色质被氧化而褪色，所以石蕊被漂白。
采用通入浓硫酸的方法。三氧化硫可以溶解在浓硫酸中（这是工业制硫酸最后一步用浓硫酸吸收三氧化硫的原因），而二氧化硫不能溶解在浓硫酸中。不是所有除杂都是利用化学反应除杂的，这里是利用溶解性的不同。类似于除去氧气中的氯化氢，可以用水，没有化学反应。
需要注意的是，不能通过饱和亚硫酸氢钠溶液，因为三氧化硫溶解会剧烈放热而形成酸雾而影响对二氧化硫的吸收，而且还会引入新的杂质。
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