硝酸分子中氮元素为最高价态（加5），因此硝酸具有强氧化性，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为二氧化氮，稀硝酸主要为一氧化氮，更稀的硝酸可以被还原为一氧化二氮、氮气、硝酸铵等，需要指出的是，上述只是优势产物，实际上随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，所有还原产物都可能出现。
1、晃动瓶身，若呈粘稠如油状则是硫酸，若呈水状则是硝酸，也可打开瓶盖，若有白雾产生且有刺激性气味则是硝酸，若无现象则是硫酸。
2、普通硫酸无挥发性，而硝酸则具有较强的挥发性。
3、可以将二者加热观察，硝酸加热易分解，但硫酸不分解。
4、硫酸密度较大，此外，硫酸无刺激性气味，硝酸则有刺激性气味。
1、在曲颈甑里加入30克硝酸钾和25毫升浓硫酸，小心加热，在冷却的接受器里收集产物硝酸；
2、把15毫升百分之七十五的硫酸溶液加入到盛有17克硝酸钠的蒸馏烧瓶内混合加热烧瓶，产生硝酸蒸气，冷却即得硝酸。
硝酸化学式为HNO₃（为溶质化学式）。硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。硝酸在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。所属的危险符号是O（Oxidizingagent氧化剂）与C（Corrosive腐蚀品）。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活动放出二氧化氮形成。人类活动也产生氮氧化物，全世界人为污染源每年排出的氮氧化物大约为5300万吨，这些氮氧化物也会形成硝酸。硝酸性质不稳定，因而无法在自然界长期存在，但硝酸的形成是氮循环的一环。浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色。但稀硝酸相对稳定。
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