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1、有色气体单质：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）?、O3（淡蓝色）
2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉末）
3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质
4、有色气体化合物：NO2
5、黄色固体：S、FeS2（愚人金，金黄色）、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI
6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常见的黑色粉末为MnO2和C）
7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu
8、蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）化学式：
9、绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）化学式：
10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。
11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3
12、有色离子（溶液）Cu2+（浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、MnO4－（紫红色）、Fe(SCN)2+（血红色）
13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
14、不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI
原子晶体：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅等。
分子晶体：所有的非金属氢化物、大多数的非金属氧化物、绝大多数的共价化合物、少数盐。
原子晶体，是指相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体。原子晶体不导电、不易溶于任何溶剂，化学性质十分稳定。例如金刚石。
方法如下：
1、认真备课，将课堂上可能出现的情境都预想出来，避免尴尬的现象。
2、课堂上注意学生的注意力走向，学会将学生的有意注意和无意注意结合起来。
3、制作精美的课件，实用的学案以及创设好的实验环境。
4、要有深厚的功底，如化学知识基础，板书基础等。
5、时常进行教学反思，不断改进自己的教学方法。
6、关爱学生，尽量缩小分值差距，一视同仁。
“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。化学如同物理一样皆为自
1、质谱图应该这样看：
2、确认分子离子峰，并由其求得相对分子质量和分子式；计算不饱和度。
3、找出主要的离子峰（一般指相对强度较大的离子峰），并记录这些离子峰的质荷比（m/z值）和相对强度。
4、对质谱中分子离子峰或其他碎片离子峰丢失的中型碎片的分析也有助于图谱的解析。
5、用MS-MS找出母离子和子离子，或用亚稳扫描技术找出亚稳离子，把这些离子的质荷比读到小数点后一位。
6、配合元素分析、UV、IR、NMR和样品理化性质提出试样的结构式。最后将所推定的结构式按相应化合物裂解的规律，检查各碎片离子是否符合。若没有矛盾，就可确定可能的结构式。
7、已知化合物可用标准图谱对照来确定结构是否正确，这步工作可由计算机自动完成。对新化合物的结构，最终结论要用合成此化合物并做波谱分析的方法来确证。
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