1、不稳定性。浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。2、强氧化性。与绝大部分金属反应（不产生氢气）；与非金属反应；使铝、铁钝化。冷的浓硝酸能使铁铝钝化。热浓硝酸的不会使其钝化。用途： 硝酸是重要的化工原料，也是实验室必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。3、危险性和强酸性。危险性，加热时分解，产生有毒烟雾；强氧化剂，与可燃物和还原性物质发生激烈反应，爆炸。强酸性，与碱发生激烈反应，腐蚀大多数金属（铝及其合金除外），生成氮氧化物，与许多常用有机物发生非常激烈反应，引起火灾和爆炸危险。4、浓硝酸见光分解。
1、晃动瓶身，若呈粘稠如油状则是硫酸，若呈水状则是硝酸，也可打开瓶盖，若有白雾产生且有刺激性气味则是硝酸，若无现象则是硫酸。
2、普通硫酸无挥发性，而硝酸则具有较强的挥发性。
3、可以将二者加热观察，硝酸加热易分解，但硫酸不分解。
4、硫酸密度较大，此外，硫酸无刺激性气味，硝酸则有刺激性气味。
银比汞更不活泼，银常温下可以和稀硝酸缓慢反应（加热反应明显），那么汞的还原性比银强，也能和稀硝酸反应。由此得，浓硝酸的氧化性比稀硝酸更强，那么更易与银，汞发生氧化还原反应。液态汞加入浓硝酸后，剧烈反应，生成大量红棕色气体。汞常温液态，比起固态金属，有更大的接触面积。反应更为剧烈。气体迅速集聚，爆炸也是有一定可能性的。
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，密度为1.42克每立方厘米，质量分数为百分之69.2，熔点为负42摄氏度，沸点为78摄氏度，易溶于水，常温下纯硝酸溶液无色透明。
硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色 ，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存。
浓硝酸是强氧化剂，遇有机物、木屑等能引起燃烧。含有痕量氧化物的浓硝酸几乎能与除铝和含铬特殊钢之外的所有金属发生反应，而铝和含铬特殊钢衩浓硝酸钝化与乙醇、松节油、焦炭，有机碎渣的反应非常剧烈。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等;在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。
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