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答案如下：
碳酸盐：金属元素阳离子和碳酸根相化合而成的盐类，酸式碳酸盐易溶于水，碱式碳酸盐难溶于水；
硝酸盐：金属离子或铵根离子与硝酸根离子组成的盐类，是离子化合物，含有硝酸根离子NO3和对应的正离子，易溶于水；
碳酸氢盐：抵御大幅度的pH值变化，为酶等生物分子维持适宜的酸碱度，根离子的结构，水溶液呈弱碱性。
1、元素周期表、元素周期律、氧化还原反应、离子反应、热化学方程式等。
2、化学元素周期表是根据核电荷数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体，非金属，过渡元素等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
3、元素周期律，指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的递增呈周期性变化的规律。周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。
4、氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。
5、离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。是有离子参加的化学反应。根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应。例如，浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应。此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应。
6、热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。
1、强氧化性漂白：原理是将有色物质氧化成无色物质，所以漂白剂都是强氧化剂。
2、吸附型漂白：利用物理吸附的性质，将色素吸附，使脱色，是物理变化。如：活性炭，氢氧化铝胶体。
3、化合型漂白：二氧化硫，是将有色物质化合成无色的物质，同理该物质分解可以返回原色。如书本摆放的时间长会变黄，就是这个原因。
4、碳碳双键、三键对溴水的漂白。
高中化学竞赛是普及化学知识，鼓励青少年接触化学发展的前沿、了解化学对科学技术、社会经济和人民生活的意义、学习化学家的思想方法和工作方法，以激发他们学习化学的兴趣爱好和创造精神。
高中学生化学竞赛暨冬令营是全国高中学生最高水平的化学赛事，它与国际化学奥林匹克竞赛接轨，是中国高中学生的化学“全运会”。
参加高中学生化学竞赛初赛的选手为普通高中学生。年龄在来年国际竞赛前小于20岁。决赛选手名额为每个省、市、自治区5名。
硅在地壳中的含量居第二位(仅次于氧)，在自然界中无游离态的硅，它全部以化合态的形式(如二氧化硅、硅酸盐)广泛存在于地壳的各种矿物和岩石中。硅的用途，高纯硅是良好的半导体材料，常用于制造集成电路、晶体管、太阳能电池等。
自然界中存在的二氧化硅统称为硅石，有晶体和无定形两大类，石英晶体是结晶的二氧化硅，其中纯净透明的石英称为水晶，根据所含微量杂质不同而呈现不同的颜色，如紫色的紫水晶、褐色的烟水晶等，玛瑙和碧玉也都是含有杂质的石英，通常见到的沙子是含杂质比较多的石英：硅藻土是无定形的二氧化硅。
二氧化硅的用途比较多，常用于电子工业的重要部件、光学仪器和工艺品(水晶、玛瑙等)，制作光导纤维(光缆)，制作石英玻璃，石英砂常用于制作玻璃和建筑材料，硅藻土作催化剂载体和吸附剂。
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