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高中化学的三大守恒定律是质子守恒、电荷守恒和物料守恒。
质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。
电荷守恒：
1、化合物中元素正负化合价代数和为零；
2、溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。
物料守恒：
1、含特定元素的微粒守恒；
2、不同元素间形成的特定微粒比守恒；
3、特定微粒的来源关系守恒。
高中化学五同是：
1、同位素。具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素。
2、同素异形体。是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。
3、同分异构体。是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物。
4、同系物。是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物。
5、同种物质。物质的组成部分相同而物态不同的物质，或是同种物态的不同类型。
高中化学ph值计算公式：ph值=物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L)。氢离子浓度指数（hydrogen ion concentration）是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。一般称为“pH”，而不是“pH值”。
氢离子活度指数的测定，定性方法可通过使用pH指示剂、pH试纸测定，而定量的pH测量需要采用pH计来进行测定。在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。滴定时，可以作精确的pH标准。
两者的联系：Ksp与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性，两者之间可以相互换算。
两者的区别：Ksp是一个标准平衡常数，只与温度有关，而溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变及配合物的生成等因素有关。
ksp简称溶度积，难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。
溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，物质的溶解度属于物理性质。
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