反应原理：利用金属活动性比氢强的金属单质与酸反应，置换出氢元素。
用锌与稀硫酸反应。
注意：
1、这里最好不用盐酸，是因为该反应放热，盐酸会挥发出氯化氢气体，使制得的气体含有氯化氢杂质；
2、钾、钙、钠等金属与稀酸反应时，会优先置换出水中的氢并生成相应的碱，且反应过于剧烈；
3、选取的金属应与酸反应速率适中，产生气泡均匀；
4、不能使用硝酸或浓硫酸，因为这两种酸具有强氧化性，反应将会生成二氧化硫或二氧化氮。
实验室制取氢气时，只得到氢气这一种气体，通常不用处理尾气，因为氢气本身无毒，而且其在空气中的燃烧极限最低为百分之五，通常实验室制取的氢气量不足以使之达到燃烧极限。
通常尾气是氢气的情况下，可以通过在试管口点燃除去。
用电解水制取氢气。
操作方法：将两根金属或碳棒放在要分解的水中， 然后接上电源，使电流通过该液体。化合物的阳离子移到带负电的电极，阴离子移到带正电的电极，化合物分为氢气和氧气。
收集方法：向下排空气法。
操作方法：将集气瓶倒放在实验台上，瓶口紧压在玻璃片上。导气管插入集气瓶，收集气体，检验集气瓶已经收集满后，拿出导气管，紧压盖玻片封住瓶口 。结束后，容器倒放在水平桌面上。
优点：过程简洁 缺点：收集到的气体不纯。
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