当前位置： 微经验 > 经验 > 其他 > 如何判断离子的还原性氧化性
1、某元素位于最高价态时，只能得电子，则其具有氧化性，其离子具还原性;
2、某元素位于最低价态时，只能失电子，则其具有还原，其离子具氧化性；
3、某元素位于中间价态时，既能得电子，又能够失去电子，既具有氧化性，又具有还原性，其离子既具有氧化性又具有还原性;
4、从其相应的单质的氧化还原性确定，其单质氧化性强，其离子的还原性就弱，相反，其单质氧化性弱，其离子的还原性就强，反之亦然。
例如：
1、根据物质离子的浓度大小判断：具有氧化性的物质浓度越大，其氧化性越强，反之则越弱。
2、根据离子化合价价态高低判断：变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。
3、根据离子反应条件判断：当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。
4
看离子失电子的能力。失去个电子，化合价就升高，也就是被还原。失电子越容易，还原性就越强。
例子：元素周期表中第一主族的碱金属：Na和K最外层电子都只有一个，但钾的质子数多，原子半径大，最外层那个电子相对来说比钠的最外层那个电子更容易失去，所以钾的还原性比钠强。
离子的还原性强弱也可以这么推。但一般不提离子的还原性强弱，一般都是金属的还原性强弱，有顺序：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金，还原性依次减弱。
离子氧化还原性判断：
1、根据元素周期表规律判断：
同一周期，从左到右，非金属阴离子的还原性减弱，金属阳离子的氧化性增强。
同一族，从上到下，金属阳离子的氧化性减弱，非金属阴离的还原性增强。
2、根据化合价判断：
同种阳离子，价态越高，氧化性越强。
同种阴离子，价态越低，还原性越强。
3、根据反应方程式判断：
氧化性：氧化剂大于氧化产物 。
还原性：还原剂大于还原产物 。
4、根据反应条件判断：
跟相同的还原剂反应，离子的氧化性越强，条件越简单。
5、根据反应剧烈程度判断：
跟同一氧化剂反应，离子还原性越强，反应越剧烈。
6、根据产物状态判断：
跟同一氧化剂反应，离子的还原性越强，产物的价态越高。
7、根据氧化还原反应规则判断：
先强后弱。几种离子发生氧化还原反应，先跟氧化性较强的离子反应，再跟较弱的反应。
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